Πολλοί μαθητές έχουν την ευκαιρία να φτιάξουν μια μπαταρία από ένα λεμόνι κατά τη διάρκεια μαθημάτων χημείας, φυσικής ή καλλιτεχνικών. Ακούγεται περίεργο, καθώς όλοι έχουν συνηθίσει να βλέπουν τυπικές μπαταρίες. Αλλά μια πηγή ενέργειας φτιαγμένη από ένα φρούτο είναι κάτι αρκετά ασυνήθιστο!
Πώς να φτιάξετε μια μπαταρία από ένα λεμόνι;
Στην πραγματικότητα, μια παρόμοια διάταξη μπορεί να κατασκευαστεί από οποιοδήποτε φρούτο. Η μόνη διαφορά θα είναι η τάση. Το λεμόνι έχει ένα πλεονέκτημα: περιέχει κιτρικό οξύ, το οποίο μπορεί να παράγει υψηλότερο ηλεκτρικό ρεύμα.
Δείτε τι θα χρειαστείτε για να φτιάξετε μια μπαταρία λεμονιού:
- Λεμόνι – 1-2 κομμάτια.
- Ένα κομμάτι χάλκινο σύρμα. Για ένα μεγαλύτερο πείραμα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε περισσότερο. Αν δεν έχετε αρκετό, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε ένα νόμισμα.
- Πλάκα ψευδαργύρου. Αυτή μπορεί να είναι μια συνηθισμένη μεταλλική βίδα, βίδα ή σύρμα.
- Πολύμετρο ή ελεγκτής για τον προσδιορισμό της τάσης.
- Μια λυχνία LED. Αυτό θα σας επιτρέψει να υποδείξετε με σαφήνεια ότι υπάρχει ρεύμα.
Όπως μπορείτε να δείτε, η παραγωγή αυτής της μπαταρίας βασίζεται σε τρία μόνο πράγματα.
Βήμα #1.
Πάρε ένα λεμόνι και λιώσε το λίγο. Μπορείς επίσης να το πλύνεις και να το σκουπίσεις αν θέλεις, αν και δεν είναι τόσο σημαντικό.
Βήμα #2.
Τοποθετήστε έναν χάλκινο αγωγό σε μικρό βάθος έως 2 cm και έναν μεταλλικό όχι μακριά από αυτόν.
Βήμα #3.
Συνδέστε τα καλώδια στις προεξέχουσες ράβδους.
Βήμα #4.
Χρησιμοποιήστε ένα πολύμετρο για να ελέγξετε πόσα βολτ παράγει αυτή η μονάδα.
Το αποτέλεσμα είναι 0,91 βολτ!
Βήμα #5.
Συναρμολογήστε τη δεύτερη μπαταρία λεμονιού και συνδέστε τις σε σειρά. Εναλλακτικά, προσθέστε ένα ακόμη χάλκινο και μεταλλικό σύρμα. Στη συνέχεια, συνδέστε τις διαγώνια.
Το θέμα είναι ότι η λυχνία LED δεν θα ανάψει από μία μπαταρία, επομένως θα χρειαστείτε μια δεύτερη.
Έτσι, μια μπαταρία λεμονιού μπορεί να παράγει αξιόπιστα ηλεκτρικό ρεύμα.
Εξήγηση: Αυτός ο τύπος μπαταρίας λειτουργεί με βάση την αλληλεπίδραση δύο αγωγών από ανόμοια μέταλλα. Αφού τοποθετηθούν σε ένα λεμόνι, περιβάλλονται από ένα διάλυμα κιτρικού οξέος. Αυτή η ουσία λειτουργεί ως ηλεκτρολύτης. Αυτό ξεκινά μια χημική αντίδραση και τα ιόντα κινούνται, απελευθερώνοντας ενέργεια.
Είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε χάλκινο σύρμα αντί για κέρμα.
